Jó akkor csak szerintem nem megy semmerre az uolsó kettõnél, mivel az már korábbanleírt elv alapján a semmelyik irány nem tudja csökkenteni a hatást ami létrehozta.(ez a nyomásosra)A katalizátor pedig csak mindkét irányú reakciót meggyorsítja, tehát gyorsabban áll be az egyensúlyi állapot, de az állandó nem változik.
Na a c-re: (=a b anyag koncentrációja) Fel tudsz írni a reakcióra egy egyensúlyi állandót ha nem változtatgatod a dolgokat akkor ez állandó. K=[CO2]*[H2]/([CO]*[H2O])Na most ha elkezded kivenni a CO-t akkor hogy ez állandó maradjon akkor nõnie kell a [H2O]-nak és ezáltal csökkennie a [CO2]*[H2]-nek, tehát a reakció a víz keletkezése felé kell eltolódnia.