Felírva a lejátszódó folyamatot (a standard elektród-potenciálokkal lehet indokolni):
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Tehát mivel az anyagmennyiségek aránya 1:1, ezért a vas teljes mennyisége be fog oldódni (0,1 mol), miközben ugyanennyi (0,1 mol) elemi réz fog kiválni.
A kiváló réz tömege:
m(Cu)=0,1 mol*63,5 g/mol=6,35 g
Tehát a szilárd fázis tömege megnõtt, méghozzá 6,35-5,6=0,75 g-mal.
Mivel az oldatból kivált 0,1 mól réz, marad benne 0,0755 mól rézion, és ugyanennyi réz-szulfát. Ennek tömege:
m(CuSO4-maradék)=0,0755 mol*159,5 g/mol=12,04 g
Az oldat tömegének változása azonos a szilárd fázis tömegének változásával, tehát le fog csökkenni a tömege 0,75 g-mal, tehát az új tömeg 139,25 g lesz.
Ezek alapján az oldat töménysége:
w=m(CuSO4)/m(összes)=12,04/139,25=0,0865
Tehát az oldat a folyamat végén 8,65 tömeg%-os.
Megint lehet eltérés a végeredményben, mert megint kerekítettem.